题目内容
【题目】某同学利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A. b为负极,发生还原反应
B. b电极反应式为2Fe3+＋2e-＝Fe2+
C. 电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极
【答案】D
【解析】
由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+；原电池内部：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
A. 根据氯离子移动方向，可以判断a为正极，发生还原反应；b为负极,发生氧化反应，故A错误；
B. b电极为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故B错误；
C. 电子流动方向是b电极出发经过外电路到达a电极，故C错误；
D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极等不活泼的导电材料，故D正确；
答案：D
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