题目内容
【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A：___ E：___ F：___ H：__。
（2）按要求写方程式：
①H与氨水反应的离子方程式：___。
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
③I在空气中转化为J的化学方程式：___。
【答案】Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 FeCl2 Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以J是氢氧化铁，I是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，H是氯化亚铁，G是金属铁，F是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，D是氯化铝，E是偏铝酸钠，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答．
（1）根据分析可知A为Fe2O3；E为NaAlO2；F为Al(OH)3；H为FeCl2，
故答案为：Fe2O3；NaAlO2； Al(OH)3；FeCl2；
（2）①FeCl2与氨水反应的离子方程式为Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；
②铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
故答案为：Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【题目】将
和
以
（体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：
，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）
实验 | 温度/℃ | 起始 | 平衡 | 达平衡所需时间/min |
① | 500 | 5.00 | 2.00 | 40 |
② | 800 | 3.00 | 1.00 | 15 |
③ | 500 | 3.00 | 1.20 | 9 |
A. 实验①中，在
内，以
表示的反应速率大于
B. 比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响
C. 比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大
D. 比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂
