题目内容

14.用化学试剂鉴别下列各组物质,填写所用试剂和相应的实验现象.
鉴别对象所用试剂实验现象
苯和苯酚
加入FeCl3溶液 

苯无现象,苯酚溶液呈紫色 
苯和甲苯
加入酸性高锰酸钾溶液
 

苯不能使高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使高锰酸钾溶液褪色 

分析 苯酚含有酚羟基,可与氯化铁发生显色反应;
甲苯含有甲基,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应.

解答 解:苯酚中加入FeCl3溶液发生显色反应呈紫色,可在混合物中加入FeCl3溶液检验苯酚;
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可在混合物中加入酸性高锰酸钾溶液,如溶液褪色,说明混合物中含有甲苯,
故答案为:

鉴别对象所用试剂实验现象
苯和苯酚加入FeCl3溶液苯无现象,苯酚溶液呈紫色
苯和甲苯加入酸性高锰酸钾溶液苯不能使高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使高锰酸钾溶液褪色

点评 本题考查有机物的鉴别,侧重于常见有机物的性质的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累即可解答该题.

练习册系列答案
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9.高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体.中间产物为锰酸钾[K2MnO4],如图是实验室模拟制备的操作流程:

相关资料:
①物质溶解度
物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状:墨绿色结晶.其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42-)的特征颜色.
化学性质:在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42-会发生歧化反应.
试回答下列问题:
(1)煅烧软锰矿和KOH固体时,不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应,坩埚被腐蚀;实验中用铁坩锅煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O.
(2)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,导致得到的KMnO4产品的纯度降低.请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式:3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-、2OH-+CO2═CO32-+H2O;
(3)由于CO2的通入量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸.从理论上分析,选用下列酸中a,得到的产品纯度更高.
a.醋酸b.浓盐酸c.稀硫酸.
(4)工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,试写出该电解反应的化学方程式:2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH;传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生,Mn元素利用率和电流效率都会偏低.有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法:可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)图中A口加入的溶液最好为KOH溶液.使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原.

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