题目内容
14．用化学试剂鉴别下列各组物质，填写所用试剂和相应的实验现象．| 鉴别对象 | 所用试剂 | 实验现象 |
| 苯和苯酚 | 加入FeCl3溶液 | 苯无现象，苯酚溶液呈紫色 |
| 苯和甲苯 | 加入酸性高锰酸钾溶液 | 苯不能使高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使高锰酸钾溶液褪色 |
分析 苯酚含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；
甲苯含有甲基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
解答 解：苯酚中加入FeCl3溶液发生显色反应呈紫色，可在混合物中加入FeCl3溶液检验苯酚；
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可在混合物中加入酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，说明混合物中含有甲苯，
故答案为：
| 鉴别对象 | 所用试剂 | 实验现象 |
| 苯和苯酚 | 加入FeCl3溶液 | 苯无现象，苯酚溶液呈紫色 |
| 苯和甲苯 | 加入酸性高锰酸钾溶液 | 苯不能使高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使高锰酸钾溶液褪色 |
点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于常见有机物的性质的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题．
练习册系列答案
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20．下列检验铵盐的方法中，正确的是（ ）
| A． | 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 | |
| B． | 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 | |
| C． | 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 | |
| D． | 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 |
1．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应后的固体混合物中还含有碳 | |
| B． | 反应后的固体混合物总质量为12.8 g | |
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某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸
9．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]，如图是实验室模拟制备的操作流程：
相关资料：
①物质溶解度
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；实验中用铁坩锅煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-、2OH-+CO2═CO32-+H2O；
（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中a，得到的产品纯度更高．
a．醋酸b．浓盐酸c．稀硫酸．
（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）图中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．
相关资料：
①物质溶解度
| 物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
| 20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；实验中用铁坩锅煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-、2OH-+CO2═CO32-+H2O；
（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中a，得到的产品纯度更高．
a．醋酸b．浓盐酸c．稀硫酸．
（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）图中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．
6．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液 | |
| B． | SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应 | |
| C． | SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 | |
| D． | 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料 |
3．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| B． | 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 | |
| C． | 不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置 | |
| D． | “绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 |
4．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z | |
| B． | Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4 | |
| C． | 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 | |
| D． | 原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X |