题目内容
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | X | Y |
原子半径/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在周期表中的位置为___， 其离子结构示意图为：____。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_________(填序号)
a．简单离子的半径D>C b．气态氢化物的稳定性D比C强 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
(4)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。
(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的稳定性 _______(填氢化物化学式)，
【答案】第三周期VIA族 
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O b 
NH3>PH3
【解析】
根据原子半径：同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，主要正化合价等于主族元素的最外层电子数等规律，再结合表中六种短周期元素的原子半径及主要化合价，可以推导出A、B、C、D、X、Y分别是H、Al、S、Cl、O、N六种元素，再进行解题就不难了。
(1)C元素是硫元素，核外有3个电子层，最外层上6个电子，故在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为
，故答案为：第三周期VIA族 
；
(2)B的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3与Y的最高价氧化物对应的水化物即HNO3故反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(3)a．简单离子的半径S2->Cl-，故a错误；b．气态氢化物的稳定性HCl比H2S强，故b正确；c．最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4比H2SO4强,故c错误；故答案为：b；
(4)由H、Cl、O三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质即HClO，其电子式为
，故答案为：
；
(5)根据同主族从上往下，元素的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性也依次减弱，故N元素与其同族短周期元素P的氢化物的稳定性强弱顺序为NH3>PH3，故答案为：NH3>PH3。
