题目内容
【题目】反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示：
(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 D．减小压强
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_________，外电路中电子由________电极(填“Fe”或“Cu”，下同)，向________电极移动。
(4)若依据氧化还原反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：
电极X的材料是________，电解质溶液Y是_________，X电极上发生的电极反应式为_________。
【答案】放热 AC 正 产生无色气泡 Fe Cu Fe CuSO4 或CuCl2、Cu(NO3)2等 Fe-2e-=Fe2+
【解析】
(1)图中反应物总能量大于生成物总能量，则金属与酸的反应为放热反应；
(2)增大接触面积、增大反应物浓度、升高温度均可加快反应速率；
(3)Fe失去电子作负极，则Cu为正极，电子由负极流向正极；
(4) Fe失去电子被氧化，作原电池的负极，Cu2+得到电子发生还原反应，则含有Cu2+的溶液为电解质溶液，以此来解答。
(1)图中显示反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应；
(2)A．将改铁片为铁粉，增大了Fe与硫酸的接触面积，反应速率增大，A符合题意；
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe发生钝化，阻止反应的进一步发生，且不生成氢气，B不符合题意；
C．升高温度，物质内能增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，C符合题意；
D．反应混合物中无气体物质，减小压强，对化学反应速率无影响，D不符合题意；
故合理选项是AC；
(3)由于Fe的活动性比Cu强，Fe失去电子被氧化，作原电池的负极，Cu为原电池的正极，则Cu片上溶液中的H+得到电子变为H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此Cu片上的现象产生无色气泡；外电路中电子由负极Fe向正极Cu移动；
(4)在反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+中，Fe失去电子，被氧化，Fe为原电池的负极，所以X应该是Fe电极，X电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；Cu2+得到电子，发生还原反应，因此电解质溶液Y应该是含有Cu2+的盐溶液，可以是CuSO4 或CuCl2、Cu(NO3)2等。
【题目】某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是
A.NH
、Ba2＋、HCO
、Cl－B.K＋、Al3＋、SO
、ClO－
C.Na＋、Fe3＋、Cl－、SOD.NH、Mg2＋、SO、NO
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | X | Y |
原子半径/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在周期表中的位置为___， 其离子结构示意图为：____。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_________(填序号)
a．简单离子的半径D>C b．气态氢化物的稳定性D比C强 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
(4)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。
(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的稳定性 _______(填氢化物化学式)，
