Question

【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定条件下在容积为5L的密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）

A.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-1

B.用氧气表示2min内的平均反应速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1

C.2min时反应放出的热量等于0.1akJ

D.2min内，NH3的转化率小于O2的转化率

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．初始投料为1molNH3和1molO2，容器体积为5L，根据题意列三段式有：

根据三段式可知2min末，c(H2O)=0.12mol·L-1，故A错误；

B．2min内氧气的浓度变化为0.1 mol·L-1，所以v(O2)==0.05 mol·L-1·min-1，故B错误；

C．根据热化学方程式可知当产生4molNO时放出的热量为akJ，2min内共生成0.4molNO，所以2min内放出的热量为0.1akJ，但不能说2min时这一时刻放出的热量为0.1akJ，故C错误；

D．氨气和氧气的初始投料相同，但单位时间内氧气的变化量更大，所以氧气的转化率更大，故D正确；

故答案为D。