Question

【题目】已知反应3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，当生成3 mol Br2时，被水还原的BrF3的物质的量为

A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，该反应中有2mol水作还原剂，根据转移电子守恒计算被水还原的BrF3的物质的量。

3BrF3 + 5H2O =Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF中，Br 元素化合价由+3价变为+5价、- 1价，部分O元素化合价由- 2价变为0价，该反应中有5mol水作还原剂，水失去电子的物质的量= 5mol×(2- 0)= 10mol，根据转移

电子守恒得被水还原的BrF3的物质的量，所以若有水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为，

故选C。