题目内容
【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:
①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D._________________________________________________________________________________________________________________________________
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。
【答案】3.0 1000 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却
【解析】
(1)根据c=可知,该硫酸的浓度是c
;
(2)配制1000mL,则需要1000mL容量瓶;
(3)1000mL 6.0mol/L的硫酸的物质的量是6.0mol,480mL 0.5mol/L 的硫酸中硫酸的物质的量是0.24mol;150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)中硫酸的物质的量是150mL×1.18g/mL×25%÷98g/mol=0.45mol,所以还缺少5.31mol,所以需要18mol/L浓硫酸的体积是5.31mol÷18mol/L=0.295L;
(4)如果没有洗涤,则溶质减少,浓度偏小;
(5)浓硫酸溶于水放出大量的热,所以在转移至容量瓶之前,需要将稀释后的硫酸冷却到室温。
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【题目】在容积为2 L密闭容器中,保持体系内温度800℃不变,将一定量的NO和O2混合发生反应:2NO+O22NO2。其中NO的物质的量[n(NO)]随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
请回答下列问题:
(1)用O2表示达到平衡(假设30 s刚刚达到平衡)时反应速率________,0~10 s与10~20 s的反应速率之比为________。
(2)根据上述数据,能否计算800℃时该反应的平衡常数K________,“能”则计算K,“否”则说明缺少的数据:________。
(3)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(NO)=n(NO2),则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。
(4)在800 ℃时,若缩小容器的体积,达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。
【题目】下表所示实验,现象和结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常温下,测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比后者的大 | 非金属性:S>C |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO42- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KC1固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN |
A. A B. B C. C D. D