题目内容
【题目】某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6 g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其质谱图和核磁共振氢谱如下图所示，该有机化合物是
A.CH3CHO
B.CH3CH2OH
C.CH3OCH3
D.CH3OCH2CH3
【答案】B
【解析】
将4.6g该有机物完全燃烧，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O，n（H2O）=5.4g÷18g·mol－1=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g·mol－1=0.6g，则m（C）+m（H）=0.2×12g+0.6g=3g＜4.6g，故有机物含有O元素，且m（O）=4.6g-3g=1.6g，故n（O）=1.6g÷16g·mol－1=0.1mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，即该有机物实验式为C2H6O，由质谱图中质荷比的最大值46可知，相对分子质量为46，又C2H6O中H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式，由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3中化学环境不同的H原子，三种H原子数目之比为1：2：3，有机物的分子式为：C2H6O，结构式为：CH3CH2OH；
故选B。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列说法正确的是（ ）
A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1
B.该反应在10min后才达到平衡
C.物质B的平衡转化率为20%
D.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1
【题目】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。
阳离子 | u∞×108/(m2·s1·V1) | 阴离子 | u∞×108/(m2·s1·V1) |
Li+ | 4.07 |
| 4.61 |
Na+ | 5.19 |
| 7.40 |
Ca2+ | 6.59 | Cl | 7.91 |
K+ | 7.62 |
| 8.27 |
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。