题目内容
【题目】今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
(2)第二份加足量
溶液，得沉淀
，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
．
根据上述实验，下列推测正确的是
A.一定存在
B.100mL该溶液中含
C.不一定存在
D.不确定，可向原溶液中加入
溶液进行检验
【答案】B
【解析】
根据题意，
和
，可发生离子反应生成
沉淀，因此两者不能大量共存。和
可发生离子反应生成
沉淀，因此两者也不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即
，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是
，根据反应
，产生
为，可得也为。第二份加足量
溶液后，得干燥沉淀
，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为
。部分沉淀溶于盐酸为，部分沉淀不溶于盐酸为，发生反应
、
，因为
而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在
、
，一定不存在
由条件可知为，物质的量为
，为
，物质的量为，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含
，则
物质的量为，物质的量浓度为
，由上述分析可得，溶液中一定存在
、、，其物质的量分别为：、、，根据溶液中电荷守恒，可知
一定存在。
A.钡离子一定不存在，故A错误；
B.100mL该溶液中含的碳酸氢根离子，故B正确；
C.根据电荷守恒，钠离子一定存在，故C错误；
D.不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入
溶液不能检验氯离子是否存在，因为存在硫酸根离子，硫酸银是白色沉淀，故D错误。
故选B。
【题目】1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：
可能大量含有的阳离子 |
|
可能大量含有的阴离子 |
|
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是
A.原溶液中加入盐酸有沉淀生成
B.原溶液中一定含有
和
C.反应最后得到的沉淀只有
D.反应最后形成的溶液中溶质只有
【题目】已知T ℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种酸溶液M、N分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
弱酸 | HNO2 | CH3COOH |
电离平衡常数 | 5.0×10－4 | 1.7×10－5 |
A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.M、N两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C.溶液中水的电离程度：b点＜c点
D.从c点到d点，溶液中
保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）
【题目】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲酸和苯甲醇（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）。反应原理如下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
相关物质物理性质如表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸. | 苯 | |
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
实验流程如下：
（1）操作①需连续加热1小时（如图1），其中加热固定装置未画出。
仪器A的名称为___，若将仪器B改为图2中的仪器C，效果不如B，请说明原因___。
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是___（填字母）。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为___。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体；用___冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤前应先___。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为___%。