题目内容
【题目】25℃时,进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是( )
A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19
B.直线Ⅰ中X=
C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1
【答案】B
【解析】
H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液,先发生反应:H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O,随着碱的不断滴入,溶液的pH不断增大;当H2C2O4完全反应后,HC2O4-与NaOH发生反应HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O,所以直线Ⅰ为X=,直线Ⅱ为X=。
A. 在pH=4.19点,Ka2(H2C2O4)==10-4.19,A正确;
B. 由以上分析可知,直线Ⅱ中X=,B错误;
C. 在NaHC2O4溶液中,HC2O4-C2O42-+H+,HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,H2OH++OH-
由水电离出的c(OH-)=c(H+),则溶液中c(H+)-c(C2O42-)=c(OH-)-c(H2C2O4),从而得出c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-),C正确;
D. 直线Ⅰ,lg X=0时,pH=1.22,pH=0时,lg X=1.22(由平衡常数进行计算),从而得出其斜率为1;采用同样的方法,可求出直线Ⅱ的斜率为1,D正确;
故选B。
【题目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲酸和苯甲醇(在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)。反应原理如下:
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
相关物质物理性质如表:
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸. | 苯 | |
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
实验流程如下:
(1)操作①需连续加热1小时(如图1),其中加热固定装置未画出。
仪器A的名称为___,若将仪器B改为图2中的仪器C,效果不如B,请说明原因___。
(2)操作②有关分液漏斗的使用不正确的是___(填字母)。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞,换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
(3)操作③是用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误,正确的应改为___。
(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体;用___冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤前应先___。
(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定,共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL,苯甲酸的纯度为___%。