题目内容
某校化学兴趣小组成员对碳酸钠溶液和氯化镁溶液时产生白色沉淀的成分进行探究．请回答下列问题：
【提出问题】：白色沉淀的成分是什么？
【查阅资料】：室温下，Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3；
【猜想假设】：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为 ．
【分析讨论】：乙同学提出该假设的理由是 ．
【实验设计】：针对这三种假设，小组成员设计实验进行探究，先将沉淀过滤、洗涤、干燥、进行如下操作．
【拓展】小组成员继续分析，发现定性实验无法得到明确结论，于是他们经过讨论提出了以下两种定量分析方案．
①称取a g该沉淀，在坩埚中燃烧至恒重，得固体质量为b g．
②称取a g该沉淀，加入足量稀硫酸，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体c mL．你认为以上两种方案中，哪一种更合理 （填序号），理由是 ．
【提出问题】：白色沉淀的成分是什么？
【查阅资料】：室温下，Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3；
【猜想假设】：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为
【分析讨论】：乙同学提出该假设的理由是
【实验设计】：针对这三种假设，小组成员设计实验进行探究，先将沉淀过滤、洗涤、干燥、进行如下操作．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取该沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸 | 乙同学假设不成立 |
①称取a g该沉淀，在坩埚中燃烧至恒重，得固体质量为b g．
②称取a g该沉淀，加入足量稀硫酸，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体c mL．你认为以上两种方案中，哪一种更合理
考点：物质检验实验方案的设计,物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：实验设计题
分析：【猜想假设】：沉淀可能为混合物；
【分析讨论】：乙同学的依据为Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3；
【实验设计】：氢氧化镁与盐酸不生成气体，而碳酸镁与盐酸生成气体；
①氢氧化镁、碳酸镁均加热分解生成MgO，则b均为MgO的质量，但a、b的差量不同；
②收集气体cmL为二氧化碳的体积，可能测量不准确，以此来解答．
【分析讨论】：乙同学的依据为Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3；
【实验设计】：氢氧化镁与盐酸不生成气体，而碳酸镁与盐酸生成气体；
①氢氧化镁、碳酸镁均加热分解生成MgO，则b均为MgO的质量，但a、b的差量不同；
②收集气体cmL为二氧化碳的体积，可能测量不准确，以此来解答．
解答：
解：【猜想假设】：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为沉淀为氢氧化镁和碳酸镁混合物，
故答案为：氢氧化镁和碳酸镁混合物；
【分析讨论】：由信息可知Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3，乙同学提出该假设的理由是氢氧化镁更难溶，
故答案为：氢氧化镁更难溶；
【实验设计】：氢氧化镁与盐酸不生成气体，而碳酸镁与盐酸生成气体，则观察到有气泡产生，说明乙同学的假设不成立，故答案为：有气泡产生；
①氢氧化镁、碳酸镁均加热分解生成MgO，则b均为MgO的质量，但a、b的差量不同；
②收集气体cmL为二氧化碳的体积，二氧化碳可溶于水，可能测量不准确，
由上述分析可知，①更合理，因②中难以测量气体精确体积，故答案为：①；②难以测量气体精确体积．
故答案为：氢氧化镁和碳酸镁混合物；
【分析讨论】：由信息可知Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3，乙同学提出该假设的理由是氢氧化镁更难溶，
故答案为：氢氧化镁更难溶；
【实验设计】：氢氧化镁与盐酸不生成气体，而碳酸镁与盐酸生成气体，则观察到有气泡产生，说明乙同学的假设不成立，故答案为：有气泡产生；
①氢氧化镁、碳酸镁均加热分解生成MgO，则b均为MgO的质量，但a、b的差量不同；
②收集气体cmL为二氧化碳的体积，二氧化碳可溶于水，可能测量不准确，
由上述分析可知，①更合理，因②中难以测量气体精确体积，故答案为：①；②难以测量气体精确体积．
点评：本题考查物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及实验方案中现象、结论的判断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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B、C2H2（g）+
| ||
| C、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1 | ||
| D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=akJ?mol-1 |
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
| A、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 |
| B、分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 |
| C、分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 |
| D、分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸 |