题目内容
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
| A、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 |
| B、分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 |
| C、分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 |
| D、分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸 |
考点：钠的重要化合物,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题,元素及其化合物
分析：Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．
解答：
解：A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故B正确；
C．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C正确；
D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故D正确．
故选A．
B．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故B正确；
C．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C正确；
D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故D正确．
故选A．
点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列各组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间的反应），运用试管和胶头滴管就能区别开来的是（ ）
| A、FeCl3、NaOH、KSCN、Ba（NO3）2 |
| B、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl |
| C、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl |
| D、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 |
短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）
| A、X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 |
| B、M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 |
| C、M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 |
| D、M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同 |
①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（ ）
| A、白色沉淀都是BaSO3 |
| B、①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3 |
| C、①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 |
| D、①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3 |
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（ ）
| A、分散质颗粒直径都在l～100nm之间 |
| B、颜色都呈红褐色 |
| C、一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束 |
| D、都是分散系 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、铅蓄电池在放电时，两极质量均增加 | ||
| B、钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀 | ||
| C、在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0 | ||
D、0.1mol?L-1 Na2S溶液加水稀释时，
|
下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是（ ）
A、 阴极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阳极反应式为：Cu2++2e-=Cu |
B、 铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g |
C、 b极为负极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
D、 阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2 |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2?Cu2++2OH- |
| B、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| C、CH3COOH=CH3COO-+H+ |
| D、H2S?2H++S2- |