Question

【题目】30 mL1 mol·L-1NaCl溶液和40 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（ ）

A.0.5 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.1.0 mol·L-1D.2 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

先分别利用n=c·V来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl-的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl-的物质的量浓度。

NaCl的物质的量n(NaCl)=0.03 L×1 mol/L=0.03 mol，

CaCl2的物质的量为n(CaCl2)=0.04 L×0.5 mol/L=0.02 mol，

则Cl-的物质的量n(Cl-)=0.03 mol+0.02 mol×2=0.07 mol，

混合溶液的体积V=0.03L+0.04L=0.07L，

故混合液中Cl-的物质的量浓度c==1.0 mol/L，故合理选项是C。