Question

【题目】称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。回答下列问题：

(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：___________

(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：________。

(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是：__________。

Answer 1

【答案】1 mol/L Na2SO4=2Na++SO42- 1.204×1023(或0.2NA)

【解析】

(1)先根据n=计算硫酸钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度，利用溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关；

(2)硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，据此书写电离方程式；

(3)然后根据溶质的分子式与其电离产生离子的关系结合N=n·NA计算离子的数目。

(1)硫酸钠的物质的量n(Na2SO4)==0.1 mol，则该溶液的物质的量浓度c==1 mol/L，从配制所得的溶液中取出50 mL，由于溶液具有均一性，即溶液的各处浓度相同，与溶液的体积无关，所以该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为1 mol/L；

(2)Na2SO4是盐，属于强电解质，完全电离产生Na+、SO42-，所以其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-；

(3)硫酸钠的物质的量n(Na2SO4)==0.1 mol，1个Na2SO4电离产生2个Na+、1个SO42-，所以14.2 g该固体中含有钠离子的数目N(Na+)=0.1 mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1023。