题目内容
【题目】
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，
三氧化硫中所含分子数约为
B.
溶液中含有的钾离子数目为
C.
盐酸与足量
共热，转移的电子数为
D.常温下，
固体
中，含有的阴阳离子总数为
【答案】D
【解析】
A. 标准状况下，三氧化硫为固态，所以无法用22.4L/mol计算2.24L三氧化硫物质的量，故A错误；
B. 
溶液，溶液体积未知，无法计算溶液中离子数目，故B错误；
C. 50mL12mol/L盐酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl参与反应转移2mol电子，随着反应的进行，盐酸变稀，稀盐酸与
不反应，所以反应无法进行到底，转移的电子数少于
，故C错误；
D. 
固体
的物质的量为0.1mol，中含有2个钠离子、1个过氧根离子，所以含有的阴阳离子总数为，故D正确；
故选D。
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【题目】烯烃是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醇脱水制取烯烃。某同学使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下：
（一）主要仪器和试剂
仪器：50mL圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL锥形瓶、蒸馏头、接液管。
试剂：10.0g(10.4mL，0.1mol)环己醇、5mL浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。
（二）查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下：
化学物质 | 相对分子 质量 | 相对密度/ g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.96 | 161.1 | 稍溶于水 |
磷酸(85%) | 98 | 1.83 | 213 | 易溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.89 | 83.3 | 微溶于水 |
（三）实验流程
请回答：
（1）加热过程中，若忘记加沸石，应如何操作?___
（2）将粗产品分去水层所需要用到的主要实验仪器是___。
（3）本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点：___。
（4）该实验的主要副产物为___(填物质名称)。
（5）在提纯环己烯时，用等体积的饱和食盐水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸钠溶液的目的是___。
（6）水浴蒸馏最后得到7.0g产品，则反应的产率为___(保留2位有效数字)。
【题目】某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。
阳离子 | K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋ |
阴离子 | OH－、Cl－、CO32－、SO42－ |
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是
A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42－
B. 原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C. 滤液A中可能含有K＋
D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
