Question

【题目】铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是（　　）

A. 负极的电极反应式是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

B. PbO2作正极，电极发生氧化反应

C. 当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 g

D. 溶液中H+移向负极

Answer 1

【答案】A

【解析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。

A．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），选项A正确；B．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，选项B错误；C．当转移的电子数为3.01×1023时，转移电子物质的量是0.5mol，根据Pb+SO42--2e-═PbSO4得消耗n（Pb）=×1=0.25mol，消耗Pb质量=0.25mol×207g/mol=51.75g，选项C错误；D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中H+移向正极，选项D错误；答案选A。