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【题目】“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下所示。下列关于EGC的叙述中不正确的是

A. 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

B. 分子中所有的原子不可能共平面

C. 易发生氧化反应和取代反应,难发生加成反应

D. 遇FeCl3溶液发生显色反应

【答案】A

【解析】A.具有苯酚结构显酸性,1mol-OH消耗1molNaOH;B.苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子在同一平面内,但-CH2-为四面体结构;C.利用苯环来分析性质;

D.利用苯酚来分析性质

A.具有苯酚结构显酸性,1mol-OH消耗1molNaOH,则1molEGC3molNaOH恰好完全反应,选项A不正确;B.苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子在同一平面内,但-CH2-为四面体结构,所以分子中所有的原子不会处在同一个平面上,选项B正确;C.由苯酚性质可知,能发生取代、氧化、显色反应,由苯环可知,能发生加成但难加成、还原反应,选项C正确;D.由苯酚性质可知,能发生取代、氧化、显色反应,遇FeCl3溶液发生显色反应选项D正确答案选A。

练习册系列答案
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【题目】实验室以一种工业废渣主要成分为MgCO3MgSO4,含有少量FeAl的氧化物为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

1为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________

2加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________

3用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂,_______、静置、分液,并重复多次。

③萃取时,向混合溶液Fe2+Al3+Mg2+中加入适量盐酸,使Fe2+ Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-Et2O分别取代了Fe2+H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+Mg2+的原因是_________

4已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+使其浓度小于1×10-6mol·L-1,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________

5向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________

6干燥时需低温干燥,温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O323K温度时发生转化的化学方程式________________

【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源,其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题:

(1)与化石燃料相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。

(2)与氢气直接燃烧相比较,设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率,在镍氢电池充电过程中储氢合金(M)吸氢转化为MH2,总反应为:xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx,试写出放电过程中负极

反应式____________

(3)施莱辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,溶液中各离子浓度大小关系为__________,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因_______________

(4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中,分别放入ag的储氢合金(M)和bmol氢气发生如下反应:2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示,此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___________,当三个容器反应都达到化学平衡时,H2转化率最大的反应温度是______

(5)储氢还可以借助有机物,如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢;

①在恒容密闭容器中,控制不同温度进行乙苯的脱氢实验。以乙苯起始浓度均为c mol/L测定乙苯的转化率,结果如图2所示。图中A为乙苯的平衡转化率与温度关系曲线,B曲线表示不同温度下反应经过相同时间且为达到化学平衡时乙苯的转化率。试说明随温度的升高,曲线B向曲线A逼近的原因__________

②维持体系总压恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转换率为a,则在该温度下反应的平衡常数K=__________(用a等符号表示)。

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