题目内容
【题目】①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C.在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀
D.在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107
【答案】D
【解析】
A.依据图象曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算得到;曲线.上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:Ag2 CrO4(s) = 2Ag+ CrO4- ;Ksp= c2(Ag+)c(CrO42-)=
)2
= 10 -12，故A错误;
B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，对应的点还应在曲线上，故B错误;
C.依据溶度积常数计算：Ksp(CrO42- )= c2(Ag+)
c(CrO42-)=1
10-12，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液中，c(CrO42-)= 0.01mol/L,得到
c(Ag+)=
=110-5mol/ L;0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl- )= 0.01mol/L ;依据溶度积计算得到: c(Ag+)=
=2 10- 8mol/L; 所以先析出氯化银沉淀，故C错误;
D.在t°C时, Ag2 CrO4(s) + 2Cl- (aq) = 2AgCl(s) + CrO42- (aq)，离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2 CrO4的溶度积计算K=c(CrO42-)/c2(Cl-)=Ksp(Ag2CrO4)/Ksp2(AgCl)=
=2.5107，故D正确;
所以答案：D。
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