Question

6．0.1mol•L^-1NaOH25.00mL与0.2000mol•L^-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反应？

Answer 1

分析 NaOH和HCl发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，如二者恰好中和，应满足n（NaOH）=n（HCl），结合n=cV计算该题．

解答 解：n（NaOH）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，与HCl发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，如二者恰好中和，应满足n（NaOH）=n（HCl），
则V（HCl）=$\frac{0.0025mol}{0.2mol/L}$=0.0125L=12.500mL，
答：0.1mol•L^-1NaOH25.00mL与0.2000mol•L^-1HCl溶液12.500毫升才能恰好完全反应．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握反应的化学方程式以及相关计算公式的运用，难度不大．