题目内容

17．下列装置或操作不正确的是（　　）
A．
装置可用于检验溴乙烷消去反应的产物
B．
装置可用于放出碘的四氯化碳溶液
C．
装置可用于吸收NH3防止倒吸
D．
装置可用于实验室制备蒸馏水

分析 A．溴乙烷的消去产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化；
B．碘的四氯化碳溶液密度大于酸溶液，分层后在混合液下层；
C．四氯化碳的密度比水的大，能防止氨气倒吸；
D．制取蒸馏水不需要温度计，且缺少冷凝管．

解答 解：A．溴乙烷的消去产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化，则利用高锰酸钾溶液褪色可检验乙烯，故A正确；
B．碘的四氯化碳溶液在下层，可从分液漏斗的下端放出，故B正确；
C．四氯化碳的密度比水的大，与水分层，该装置能防止氨气倒吸，故C正确；
D．装置中温度计的水银球位置错误，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制取蒸馏水可以不用温度计，且还需要冷凝管，故D错误；
故选D．

点评 本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、物质的性质即可解答，选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
8．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：
Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
阅读下图1，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ•mol-1．

Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．
500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：
CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示．

（1）0～10min内v（H2）=0.225 mol/（L．min），A点含义是该条件下反应3min时c（CO2）=c（CH3OH）．该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是改变温度，甲醇的浓度增大，说明平衡正向移动，因为该反应的正反应是放热反应，则T＜500℃．
（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动．
Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示．
（1）石墨1为负极（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为1mol．
5．下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是（　　）
A．二氧化碳与石灰水：CO2+OH-=HCO3-
B．氯化铁和硫氢化钠：2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
C．硫酸亚铁铵和氢氧化钡：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4↓
D．在酸性条件下亚硫酸钠和硫化钠：2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O
12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，18g14CH4所含中子数目为12NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
C．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L
D．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA
2．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜．采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的D（填标号）．

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子．
（提供的试剂：稀盐酸  KSCN溶液  KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作关小水龙头，使洗涤剂x缓缓通过沉淀物．
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加H2SO4．
（5）滤渣2的主要成分是SiO2、S．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是蒸发皿．
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO4•5H2O，则铜的回收率为30%．
9．有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-离子中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色．
（1）写出化学式：A．BaSO4B．BaCO3C．Ba（OH）2D．K2SO3E．CO2．
（2）写出离子方程式：
B+盐酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；
C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑；
E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-．
6．0.1mol•L-1NaOH25.00mL与0.2000mol•L-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反应？
19．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a kg）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反应速率的措施有加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等 （写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成．
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：B．
A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B．
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网