题目内容
8．只含有一种元素的物质（ ）| A． | 一定是一种单质 | B． | 可能是化合物 | ||
| C． | 一定是纯净物 | D． | 可能是纯净物，也可能是混合物 |
分析 只有一种元素组成的物质，可能是纯净物也可能是混合物，从这一角度可解决此题，化合物至少含有两种元素，混合物的情况一般是同素异形体组成的物质．
解答 解：有一种元素组成的纯净物是单质，也可以是混合物如O2、O3，因化合物是含多种元素的纯净物故此物质不可能是化合物，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，
故选D．
点评 本题考查了物质组成、分类，主要是对单质等物质分类的考查，有利于学生掌握这些概念的区别，题目难度不大．
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19．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a kg）的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
（1）操作①加快反应速率的措施有加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等 （写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成．
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：B．
A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B．
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：B．
A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B．
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．
13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| B． | 配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| C． | 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | 在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成 |
20．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体．这些现象的先后顺序为（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②③④① | C． | ②①③④ | D． | ④②③① |
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：