化学与生产.生活.社会密切相关.下列说法不正确的是( )A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.PM2.5比胶体粒子小.因其比表面积大.故可吸附重金属离子.入肺后对人体产生很大的危害B．工业用石灰石.纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱无关C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
	B．	工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱无关
	C．	以NO和NO₂为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
	D．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

分析 A．根据PM2.5和胶体粒子的直径大小判断；
B．制备玻璃发生反应：碳酸钠与二氧化硅高温下生成硅酸钠、二氧化碳，碳酸钙与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；
C．形成光化学烟雾和酸雨的重要原因是氮的氧化物；
D．二氧化硅为酸性氧化物，能够和强碱溶液反应．

解答解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，胶体粒子的直径在1-100nm之间，PM2.5在大小上包含胶体粒子，故A错误；
B．高温条件下反应易向着生成气体的方向进行，石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱无关，故B正确；
C．以NO和NO₂为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，故C正确；
D．二氧化硅能够和强碱溶液反应，光导纤维遇强碱会“断路”，高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故D正确；
故选：A．

点评本题考查了生产生活中常见的污染与治理、硅及其化合物性质与用途，熟悉PM2.5成分、工业制造玻璃原理、化学烟雾和酸雨成因是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓硫酸　
②饱和氯化钠溶液　
③亚硫酸钠溶液
④饱和碳酸氢钠溶液．

12．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18g14CH₄所含中子数目为12N_A
	B．	7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A
	C．	常温常压下，1mol NaHCO₃与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L
	D．	1mol NaBH₄与足量水反应（NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，未配平）时转移的电子数为8N_A

9．有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、SO₃^2-离子中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色．
（1）写出化学式：A．BaSO₄B．BaCO₃C．Ba（OH）₂D．K₂SO₃E．CO₂．
（2）写出离子方程式：
B+盐酸2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；
C+硫酸Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
D+硫酸SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑；
E+溴水2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

16．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．

（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子．B₄分子结构与白磷分子结构相似

，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．试判断相同条件下B₄与B₂的稳定性顺序是：N₄＜N₂．
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．
（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为C₃N₄，其熔沸点比金刚石高（填“高”、“低“或“无法比较”）．

6．0.1mol•L^-1NaOH25.00mL与0.2000mol•L^-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反应？

13．原子序数依次增大的X，Y，Z，W四种段周期元素，X，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X，Z的最外层电子数之和与Y，W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ₃，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
	B．	化合物丙中只存在共价键
	C．	测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
	D．	甲沸点远高于乙，可能是甲分子存在氢键所致

2．草酸镍晶体（NiC₂O₄.2H₂O）常用于制镍催化剂．工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）提取草酸镍晶体的流程如图甲：

（1）镍废渣粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2．已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如图乙所示：
①若控制温度20℃、pH=5，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
②若控制温度80℃、pH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+3H₂O=2FeOOH↓+Cl^-+4H⁺．
（3）滤渣3的主要成分为CaF₂（填化学式）．
（4）沉镍时，判断Ni²⁺是否沉淀完全的方法是静置分层，向上层清液中继续滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若无明显现象，沉淀完全．
（5）硫酸镍（NiSO₄）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（6）实验：
Ⅰ．称量28.7g镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在离子为SO4^2-、Ni²⁺、NH4⁺；
Ⅱ．准确量取10.00mL溶液，用0.40mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y₂）标准溶液滴定其中的Ni²⁺
（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL；
①配制100mL的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶
②该镀镍试剂的化学式为（NH₄）₂Ni（SO₄）₂．

3．某化学探究小组用如下实验证明了烧碱与稀硫酸能发生中和反应．

②③两步均充分反应，加入硫酸铁溶液，立即产生明显现象，最终得到只含一种溶质的无色溶液．请回答下列问题：
（1）根据发生的反应及现象可知反应②结束时溶液中的离子有Na⁺、OH^-、SO₄^2-（填离子符号）；②无明显现象，发生反应的化学方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO4+2H₂O；
（2）求解③中参加反应的烧碱的质量为12g；
（3）发生中和反应的硫酸的物质的量为0.1mol；
（4）最终得到的无色不饱和溶液只含一种溶质，则所得溶液中溶质的质量分数为10%．

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