题目内容
【题目】实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：
（1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 __。
（2） “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。
（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。
（5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。
【答案】 MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO
＋4H+ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－
【解析】（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，盐酸中Cl元素化合价降为0价，根据元素守恒，反应有水生成，可得MnO2＋HCl(浓) —MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根据化合价升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）粗铜中含有少量铁，通入Cl2，将Cu氧化为CuCl2，将Fe氧化为FeCl3，生成FeCl3的反应方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；
（3）铜和浓硫酸反应制SO2，反应方程式为Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（4）将CuCl2、FeCl3固体溶解后，再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤除铁，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目标产物CuCl，Cu元素化合价降低，被还原，则SO2被氧化为SO42－，离子方程式为SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；
（5）若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反应生成硫酸和盐酸，所得溶液没有漂白性，离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，为黑色磁性氧化物， E为常见的强碱。
（1）D的化学式为__。
（2）写出反应①的离子方程式：__。
（3）写出反应②的离子方程式：__。
（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。
【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO
＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ 
【解析】M为气体单质，且M能使带火星的木条复燃，则M为O2；D可作耐高温材料，则D可能为高熔点的Al2O3或MgO；B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4。“A+B→C+D”，A、C为单质，B、D为金属氧化物，则该反应为高温条件下金属间的置换反应，则A、C为金属单质，B为Fe3O4，可知C为Fe；E为强碱，A为金属单质，A与E反应生成气体单质G，所以A为两性金属Al，D为Al2O3，G为H2。“G+K→L”，G为H2，K为气体单质，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(强碱)→I”，则可推测F中含有铁的阳离子，与强碱反应生成沉淀；逆推L应为酸，两种单质化合得到的酸，则K为Cl2，L为HCl；Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3；根据F+K(Cl2)→H，可得F为FeCl2，H为FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，则沉淀I为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3。
（1）根据上述分析，D为Al2O3；
（2）反应①为Al与强碱反应生成AlO2－和H2，离子方程式为2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；
（3）反应②为FeCl2+ Cl2→FeCl3，离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；
（4）反应③为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol电子，氧气得电子，故单线桥可表示为：
。
