[题目]设NA为阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )A. 18 g H2O所含的分子数为NAB. 22.4 L H2O所含的分子数为NAC. NA个氢原子的质量为2 gD. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A. 18 g H2O所含的分子数为NAB. 22.4 L H2O所含的分子数为NA

C. NA个氢原子的质量为2 gD. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣

【答案】A

【解析】

A. 18 g H2O为1mol，所含的分子数为NA，故A正确；

B. 没有温度和压强，没有密度，无法计算22.4 L H2O所含的分子数，故B错误；

C. NA个氢原子为1molH，其质量为1g ,故C错误；

D. 1 mol NaCl中含NA个Na+和NA个Cl-，故D错误；

所以本题答案：A。

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【题目】下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	M
A	Fe（s）	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	NaOH（aq）	Na2CO3	NaHCO3	CO2
C	NH3（g）	NO	NO2	O2
D	S（s）	SO2	SO3	O2

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】下列物质中，含有共价键的是（）

A. CaOB. MgCl2C. NaClD. NH4Cl

【题目】关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是(　　)

A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性

C. 都能使澄清石灰水变浑浊D. 都能与氯化钙溶液反应生成沉淀

【题目】离子晶体一般不具有的特征是（）

A.熔点较高，硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂

C.固体时不能导电D.离子间距离较大，其密度较小

【题目】研究钠、铁、铜及其化合物具有重要意义。

（1）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积(标准状况下) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:

试计算:

（1）向NaOH 溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是_______，反应产生的CO2气体体积(标准状况) 是_______L。

（2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出发生反应的离子方程式_______________，若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式: _______________ 。

（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。某厂废弃液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____。

A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

（4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

①横坐标0~1段反应的离子方程式为:_____________。

②忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu(NO3)2的浓度为_____________。

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

容器	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
容器	温度/K	CO2	H2S	H2O	平衡常数
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10﹣3

下列说法正确的是（）
A.该反应正反应为放热反应
B.607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D.容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

【题目】下列关于有机物的叙述正确的是（）
A.乙醇不能发生取代反应
B.C4H10有三种同分异构体
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

【题目】实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：

（1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 __。

（2） “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。

（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。

（5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。

【答案】 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－

【解析】（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，盐酸中Cl元素化合价降为0价，根据元素守恒，反应有水生成，可得MnO2＋HCl(浓) —MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根据化合价升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）粗铜中含有少量铁，通入Cl2，将Cu氧化为CuCl2，将Fe氧化为FeCl3，生成FeCl3的反应方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；

（3）铜和浓硫酸反应制SO2，反应方程式为Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（4）将CuCl2、FeCl3固体溶解后，再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤除铁，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目标产物CuCl，Cu元素化合价降低，被还原，则SO2被氧化为SO42－，离子方程式为SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；

（5）若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反应生成硫酸和盐酸，所得溶液没有漂白性，离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，为黑色磁性氧化物， E为常见的强碱。

（1）D的化学式为__。

（2）写出反应①的离子方程式：__。

（3）写出反应②的离子方程式：__。

（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。

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