题目内容
【题目】如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ） 
A.若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
B.甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
D.M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag
【答案】D
【解析】解：A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则阴极为铁电极，阳极为银电极，即N电极改用银电极，M电极改用铁电极，故A错误； B．碱性条件下，乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故B错误；
C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，则理论上乙池转移电子也是0.05mol，所以M电极析出的银为0.05mol，即质量增加5.4g，故C错误；
D．M是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，则M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，故D正确；
故选D．
甲池为乙醇燃料电池，通入乙醇的电极是负极，负极上乙醇失电子生成碳酸根离子，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片知，N是阳极，M是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，结合原电池和电解池原理分析．
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
键能/（kJmol﹣1） | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出 
（g）+3H2（g）→ 
（g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥
【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程．
试回答下列问题：
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时， ， 可判断达到滴定终点．
（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是
A.若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B.滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
C.若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
D.酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：（填序号）
（4）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准硫酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L．
（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为 ． （假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．