题目内容

【题目】已知:①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烃基) ②苯的同系物能被高锰酸钾氧化,如:
(苯胺,弱碱性,易被氧化)化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物,其合成路线如图所示:

请回答下列问题:
(1)B物质的结构简式是
(2)写出反应①、②的化学方程式: ①

(3)反应①~⑤中,属于取代反应的是(填反应序号).

【答案】
(1)
(2)
(3)①②⑤
【解析】解:甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成 ,由A系列反应得到 ,反应中引入﹣COOH、﹣NH2 , 且处于邻位,甲基氧化得到﹣COOH,由题目信息可知,﹣NO2还原得到﹣NH2 , 由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化﹣CH3成﹣COOH,再将﹣NO2还原得到﹣NH2 , 故A转化得到B是甲苯的硝化反应,可知A为 ,B为 发生取代反应生成C,由信息(1)可知生成C为 .(1)B物质的结构简式是 ,故答案为: ;(2)反应①的化学方程式为: ;反应②的化学方程式为:
故答案为: ;(3)反应①~⑤中,①②⑤属于取代反应,反应③属于氧化反应,反应④属于还原反应,
故答案为:①②⑤.
甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成 ,由A系列反应得到 ,反应中引入﹣COOH、﹣NH2 , 且处于邻位,甲基氧化得到﹣COOH,由题目信息可知,﹣NO2还原得到﹣NH2 , 由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化﹣CH3成﹣COOH,再将﹣NO2还原得到﹣NH2 , 故A转化得到B是甲苯的硝化反应,可知A为 ,B为 发生取代反应生成C,由信息(1)可知生成C为 ,据此进行解答.

练习册系列答案
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【题目】实验室制备氯化亚铜(一种难溶于水的白色固体的流程如下:

1反应I”在加热条件下进行,同时有MnCl2生成,该反应的化学方程式为 __

2反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为__

4反应Ⅲ”的离子方程式为___

5若将等物质的量的S02Cl2通入水中,所得溶液几乎没有漂白性,该反应的离子方程式为___

【答案】 MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O 2Fe3Cl22FeCl3 Cu2H2SO4 () CuSO4SO22H2O SO22Cu2+2Cl2H2O2CuCl↓SO4H+ Cl2SO22H2O4H+SO2Cl

【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2Cl2Mn元素化合价由+4价降低为+2价,盐酸中Cl元素化合价降为0价,根据元素守恒,反应有水生成,可得MnO2HCl() MnCl2Cl2H2O,根据化合价升降守恒配平方程式:MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O

(2)粗铜中含有少量铁,通入Cl2,将Cu氧化为CuCl2,将Fe氧化为FeCl3,生成FeCl3的反应方程式为2Fe3Cl22FeCl3

(3)铜和浓硫酸反应制SO2,反应方程式为Cu2H2SO4 () CuSO4SO22H2O

4)将CuCl2FeCl3固体溶解后,再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀,过滤除铁,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目标产物CuClCu元素化合价降低,被还原,则SO2被氧化为SO42离子方程式为SO22Cu2+2Cl2H2O2CuCl↓SO424H+

(5)若将等物质的量的SO2Cl2通入水中,恰好完全反应生成硫酸和盐酸,所得溶液没有漂白性,离子方程式为Cl2SO22H2O4H+SO422Cl

型】
束】
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(反应中部分物质已略去)。A、C、G、K、M 为单质其中G、K、L、M 为气体,其中M能使带火星的木条复燃,D可用作耐高温材料,为黑色磁性氧化物, E为常见的强碱。

(1)D的化学式为__

(2)写出反应的离子方程式:__

(3)写出反应的离子方程式:__

(4)写出反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:__

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