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【题目】已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子,B离子与E离子具有相同的电子层结构,可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区,且d亚层电子全满,其原子与E原子具有相同的最外层电子数。

请回答下面的问题:

(1)根据以上信息推断:①B元素为____________(写元素名称)

②F原子核外的价电子排布为____________

(2)指出在元素周期表中:①D元素在______区;②E元素在______区。

(3)当n =2,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子(填“极性"或“非极性”),该分子中有______个σ键______个π键。

(4)当n=3时,AB形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中,A原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________

(5)DCl2分子中,中心原子D______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为________形。

(6)A—F六种元素中,有一种元素的部分电离能数据如下,它可能是 ______(写元素符号)(其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。

电离能

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

(KJ.mol-1)

14.5

29.6

47.4

77.5

97.9

551.9

666.8

(7)元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________

【答案】 氧元素 3d104s1 p s 非极性 3 2 原子 sp3 1:2 2 V P Cu2O

【解析】A元素的原子价电子排布为推出A位于第IVA族,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,推出BO,C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子,p3个轨道,C的最外层有5个电子,即CP,.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子,p上有4个电子,D的最外层有6个电子,即DS,B离子与E离子具有相同的电子层结构,可形成E2B2、E2B型化合物,推出ENa,F元素位于元素周期表的ds,其原子与E原子具有相同的最外层电子数,推出FCu,(1)本题考查价电子、电子排布式,①根据上述分子,B为氧元素;②FCu,价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子,即价电子排布式为3d104S1 ;(2)本题考查元素周期表的分类,①DS,在p区;②ENa,位于s区;(3)考查(非)极性分子的判断、化学键数目的计算,当n=2,说明AC,与氢元素组成的化合物的相对分子质量为26,此物质为乙炔,空间构型为直线型,属于非极性分子,含有σ键个数为3个,含有π键的个数为2个;(4)考查晶体结构,当n=3,ASi,与氧元素形成的化合物是SiO2,属于原子晶体,晶体硅中一个硅有四个单键,无孤电子对,因此Si的杂化类型为sp3杂化,SiSi-Si个数比为1:2;(5)考查孤电子对的计算、VSEPR模型,SCl2中心原子是S,孤电子对数为(6-2×1)/2=2,SCl2中有2个σ键,SCl2的空间构型为V型;(6)考查电离能,根据数据,第五电离能到第六电离能发生突变,说明此元素的最外层电子数为5个电子,即此元素为P;(7)考查化学式的确定,白球位于晶胞的顶点和晶胞内部,因此白球的个数为8×1/8+1=1,黑球位于晶胞内部,个数为4,实心球为F原子,因此化学式为Cu2O。

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