题目内容
【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=____________(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,则平衡后n(Cl2)=___________mol,NO的转化率а1=________。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2_________а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2_________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采用的措施是_______________________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、和c(CH3COO)由大到小的顺序为____________________。(已知HNO2的电离常数
,CH3COOH的电离常数
),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______________。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
【答案】 2.5×
75% > 不变 升高温度 c(
) > c(
) > c(CH3COO) b、c
【解析】试题分析:本题考查化学平衡常数表达式的书写和影响因素,化学反应速率和化学平衡的计算,外界条件对化学平衡的影响,盐类水解的规律和溶液中离子浓度大小的比较。
(1)由化学平衡常数的概念写出K1=c(ClNO)/c2(NO2),K2=c2(ClNO)/[c2(NO)·c(Cl2)],反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=[ c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)=
。
(2)反应起始到平衡时转化的ClNO物质的量为7.5×10-3molL-1min-110min
2L=0.15mol,用三段式计算
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
n(起始)(mol) 0.2 0.1 0
n(转化)(mol) 0.15 0.075 0.15
n(平衡)(mol) 0.05 0.025 0.15
则平衡后n(Cl2)=0.025mol。NO的转化率a1=0.15mol0.2mol=0.75。该反应的正反应为气体分子数减小的反应,该反应若在其他条件不变,恒压条件下进行,相当于在恒容条件下达到平衡后,增大压强,平衡正向移动,平衡时NO的转化率增大,a2
a1。平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数不变,K2不变。要使K2减小只能改变温度,由于该反应的正反应为放热反应,所以使K2减小只能升高温度。
(3)根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,0.2mol NaOH与0.2mol NO2恰好完全生成0.1molNaNO3和0.1molNaNO2,所得溶液中NaNO3、NaNO2物质的量浓度都为0.1mol/L,NaNO3属于强酸强碱盐不发生水解,NaNO2、CH3COONa都属于强碱弱酸盐,NO2-、CH3COO-都发生水解使溶液呈碱性,则NO3-的浓度最大;HNO2的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数,酸性:HNO2CH3COOH,则CH3COO-的水解能力强于NO2-,两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)、c(CH3COO-)由大到小的顺序为c(NO3-) > c(NO2-)> c(CH3
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【题目】合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据,不能形成合金的是
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点/℃ | 97.8 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点/℃ | 883 | 2567 | 2467 | 2750 |
A. Cu和NaB. Cu和AlC. Al和NaD. Fe和Cu
【题目】已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子,B离子与E离子具有相同的电子层结构,可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区,且d亚层电子全满,其原子与E原子具有相同的最外层电子数。
请回答下面的问题:
(1)根据以上信息推断:①B元素为____________(写元素名称)
②F原子核外的价电子排布为____________。
(2)指出在元素周期表中:①D元素在______区;②E元素在______区。
(3)当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子(填“极性"或“非极性”),该分子中有______个σ键______个π键。
(4)当n=3时,A与B形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中,A原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________。
(5)DCl2分子中,中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为________形。
(6)A—F六种元素中,有一种元素的部分电离能数据如下,它可能是 ______(写元素符号)(其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
(KJ.mol-1) | 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
(7)元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________。