题目内容
【题目】对于下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 氨水可使紫色石蕊试剂变为蓝色，说明氨水显碱性
【答案】C
【解析】
A.蔗糖中加入浓硫酸后变黑，浓硫酸表现脱水性，故正确；B.浓硝酸不稳定分解生成二氧化氮，二氧化氮又溶于硝酸使溶液显黄色，故正确；C.铝在常温下遇浓HNO3钝化，在铝表面形成氧化膜，不是不反应，故错误。D.氨水溶液显碱性，使紫色石蕊试剂变蓝，故正确。故选C。
【题目】已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区，且d亚层电子全满，其原子与E原子具有相同的最外层电子数。
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为____________(写元素名称）
②F原子核外的价电子排布为____________。
（2）指出在元素周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区。
（3）当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个σ键______个π键。
（4）当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化，A原子数与A-A键数之比为____________。
（5）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为________形。
（6）A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 ______(写元素符号）（其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
(KJ.mol-1) | 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
（7）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为____________。
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
