题目内容

【题目】某同分异构体只能形成一种一氯代物,该烃的分子式可能是

A. C6H14B. C5H12C. C4H10D. C3H8

【答案】B

【解析】

A、己烷C6H14的同分异构体很多,没有一氯代物为1种的结构,选项A错误;

B、戊烷C5H12有三种,正戊烷和异戊烷,新戊烷,正戊烷的一氯代物有3种,异戊烷的一氯代物有4种,新戊烷的一氯代物有1种,选项B正确;

C、丁烷C4H10有正丁烷和异丁烷,正丁烷的一氯代物有2种,异丁烷的一氯代物有2种,选项C错误;

D、丙烷C3H8只有一种结构,其一氯代物有2种,选项D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1

能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①增加C的物质的量 ②升高反应温度

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

II.工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

(1)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________________________;

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.写出该反应的热化学方程式___________;

(3)该反应平衡常数K为___________;

(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的有__________;

a.升高温度 b.充入He气c.再充入2molH2 d.使用催化剂.

III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线:

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而在t2、t8时都改变了条件,试判断t8时改变的条件可能是_______________

②若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________

【题目】已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子,B离子与E离子具有相同的电子层结构,可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区,且d亚层电子全满,其原子与E原子具有相同的最外层电子数。

请回答下面的问题:

(1)根据以上信息推断:①B元素为____________(写元素名称)

②F原子核外的价电子排布为____________

(2)指出在元素周期表中:①D元素在______区;②E元素在______区。

(3)当n =2,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子(填“极性"或“非极性”),该分子中有______个σ键______个π键。

(4)当n=3时,AB形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中,A原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________

(5)DCl2分子中,中心原子D______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为________形。

(6)A—F六种元素中,有一种元素的部分电离能数据如下,它可能是 ______(写元素符号)(其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。

电离能

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

(KJ.mol-1)

14.5

29.6

47.4

77.5

97.9

551.9

666.8

(7)元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________

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