Question

1．如表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1
水的离子积常数	1×10-14	1×10-12

请回答以下问题：
（1）25℃时，将pH=8的Ba（OH）₂溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba²⁺）与c（OH^-）之比为1：200．
（2）t₁℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．

Answer 1

分析 （1）计算出pH=8的溶液中氢氧根离子浓度，从而得出氢氧化钡的浓度，再根据稀释过程中钡离子的物质的量不变计算出稀释后钡离子的浓度；氢氧根离子在稀释过程中浓度只能无限接近1×10^-7mol/L，据此计算出稀释后的溶液中c（Ba²⁺）与c（OH^-）之比；
（2）t₁℃时水的离子积为1×10^-12，据此计算出pH=11、pH=2、pH=2的溶液中氢氧根离子、氢离子浓度，然后列式计算即可．

解答 解：（1）pH=8的溶液中氢氧根离子的浓度为c（OH^-）=10^-6mol/L，则氢氧化钡的浓度为5×10^-7mol/L，稀释1000倍后钡离子的浓度为：5×10^-7mol/L×$\frac{1}{1000}$=5×10^-10mol/L，而在稀释过程中不可能变为酸性，溶液中氢氧根离子浓度只能接近1×10^-7mol/L，
所以稀释后的溶液中c（Ba²⁺）与c（OH^-）之比为5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：：200，
故答案为：1：200；
（2）t₁℃时，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=0.1mol/L，
pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，
pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，
则混合液中满足：0.1mol/L×V₂-0.1mol/L×V₁=0.01mol/L×（V₁+V₂），
整理可得：V₁：V₂=9：11，
故答案为：9：11．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．