题目内容
6．下列单体中，在一定条件下能发生加聚反应生成
的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． | CH3CH═CH2和CH2═CH2 | D． | CH3CH═CH2 |
分析 根据高聚物的结构简式判断高聚物的单体，凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可．
解答 解：
的链节主链上只有碳原子，属于加聚反应生成高聚物，链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可得该高聚物的单体为丙烯、乙烯．
故选C．
点评 本题考查聚合物寻找单体的方法，注意根据聚合反应的类型来分析，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | N2→NH3 | B． | Fe2+→Fe3+ | C． | CaCO3→CO2 | D． | Al→NaAlO2 |
17．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知NaHA溶液呈碱性，则该溶液中：c（A2-）＞c（H2A） | |
| B． | 在小苏打溶液中存在下列关系：2c（HCO3-）+2c （CO32-）+2c（H2CO3）=c（Na+） | |
| C． | 常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降 | |
| D． | 向AgCl悬浊液中加入足量的NaI，会观察到有黄色沉淀生成 |
14．下列反应中硫元素全部被氧化的是（ ）
| A． | 2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S | B． | Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl | ||
| C． | 2H2S+SO2═3S↓+2H2O | D． | H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O |
1．欲检验某无色溶液中是否含有SO42-，CO32-，Cl-，下列操作或说法正确的是（ ）
| A． | 直接往该溶液中滴加稀H2S04后产生大量气泡，证明原溶液含C032- | |
| B． | 取少量溶液加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42- | |
| C． | 取少量溶液加入HCl酸化后滴加AgN03溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含Cl-． | |
| D． | 取少量溶液加入HCl酸化后滴加BaCL2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42- |
11．
某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | b点对应的Ksp（Ag2SO4）等于c点对应的Ksp（Ag2SO4） | |
| B． | 采取蒸发溶剂的犯法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液 | |
| C． | 该温度下，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5 | |
| D． | 0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
14．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成份为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3．其工艺流程为如图1：
（1）根据图2所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4．图3表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是温度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工艺流程中副产品的化学式为CuSO4•5H2O．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×10-3mol•L-1，则Ca2+的浓度为3×10-6mol•L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）
（5）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
（1）根据图2所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4．图3表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是温度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工艺流程中副产品的化学式为CuSO4•5H2O．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×10-3mol•L-1，则Ca2+的浓度为3×10-6mol•L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）
（5）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
15．下列表示或说法正确的是（ ）
| A． | 质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| B． | 等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数 | |
| C． | 氯分子的电子式： | |
| D． | 恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应，体系的总压强保持不变时，说明反应处于平衡态 |