题目内容

5．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是共价化合物
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

分析 A．乙酸具有酸性，乙酸乙酯不溶液饱和碳酸钠溶液；
B．戊烷有3种同分异构体；
C．氰酸铵为离子化合物；
D．单糖不发生水解．

解答 解：A．乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶液饱和碳酸钠溶液，可鉴别，故A正确；
B．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，故B错误；
C．氰酸铵为离子化合物，为盐类物质，故C错误；
D．如为单糖，则为最简单的糖，单糖不发生水解，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见有机物的组成、结构和性质，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14g•mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
（1）上述反应中被还原的HCl的质量；
（2）盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
16．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO2
13．金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如图（部分生成物未列出）：
已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：MAl、FHNO3、GN2．
（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）除去气体C中的气体E的化学方法是将气体通入水中，再用排水法收集．
（4）将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是8.6或7.2mL
（5）D→C反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（6）M与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8Al+3NH3↑．
20．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg2+、K+、NO3-、OH-B．Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
C．Ca2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
10．2012年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．
①空气质量监测中，不需要监测物质的浓度指标是D，形成酸雨的物质是BC．
A．可吸入颗粒物的含量    B．NO2   C．SO2     D．CO2
②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是做净水剂；后通入氯气或二氧化氯，其作用是消毒杀菌．
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．汽车尾气中CO、NO在催化剂作用下生成可参与大气循环的两种气体，请写出其反应方程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．
④对垃圾需要分类处理．右图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收．
17．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（　　）
A．已知NaHA溶液呈碱性，则该溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
B．在小苏打溶液中存在下列关系：2c（HCO3-）+2c （CO32-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
C．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降
D．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI，会观察到有黄色沉淀生成
14．下列反应中硫元素全部被氧化的是（　　）
A．2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2SB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2OD．H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O
14．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成份为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3．其工艺流程为如图1：

（1）根据图2所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4．图3表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是温度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工艺流程中副产品的化学式为CuSO4•5H2O．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
开始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×10-3mol•L-1，则Ca2+的浓度为3×10-6mol•L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）
（5）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网