题目内容
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH${\;}_{4}^{+}$浓度减小 | |
| B． | 对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca（OH）2固体的含量增加 | |
| C． | 高压有利于合成氨的反应 | |
| D． | 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．加热促进一水合氨分解导致一水合氨浓度降低，平衡逆向移动，则氨水中铵根离子浓度降低，所以能用勒夏特里原理解释，故A不选；
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升高温度平衡逆向移动，导致溶液中氢氧化钙固体质量增加，所以可以用勒夏特里原理解释，故B不选；
C．合成氨的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，所以有利于合成氨反应，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，不能用平衡移动原理解释，故D选；
故选D．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且只有改变条件能引起平衡移动时才能用平衡原理解释，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．向四个盛有10 mL 0.01mol/LKMnO4溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H2C2O4溶液，然后均加水稀释到50 mL，其中溶液颜色褪色所用时间最短的是
（ ）
| A | 10℃，20 mL0.3 mol/L的H2C2O4溶液 |
| B | 20℃，10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液 |
| C | 10℃，10 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液 |
| D | 20℃，30 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．
某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．| 阴离子 | CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{3}^{-}$、Cl- |
| 阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+ |
| A． | 若Y是盐酸，则X中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$和NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| B． | 若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl- | |
| C． | 若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3↑+H2O | |
| D． | 若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$物质的量之比为2：1：4 |
16．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | N2→NH3 | B． | Fe2+→Fe3+ | C． | CaCO3→CO2 | D． | Al→NaAlO2 |
3．
参考如表键能数据和相关物质结构模型，估算热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）、P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）中，△H的值分别为（ ）
参考如表键能数据和相关物质结构模型，估算热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）、P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）中，△H的值分别为（ ）| 化学键 | Si-O | O=O | Si-Si | P-P | P-O | P=O | O=O |
| 键能kJ•mol-1 | 460 | 498.8 | 176 | a | b | c | d |
| A． | -61.2 kJ•mol-1、（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1 | |
| B． | -989.2 kJ•mol-1、（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1 | |
| C． | -989.2 kJ•mol-1、（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1 | |
| D． | -245.2 kJ•mol-1、（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1 |
20．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Mg2+、K+、NO3-、OH- | B． | Ba2+、NH4+、NO3-、OH- | ||
| C． | Ca2+、K+、SO42-、Cl- | D． | Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
17．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知NaHA溶液呈碱性，则该溶液中：c（A2-）＞c（H2A） | |
| B． | 在小苏打溶液中存在下列关系：2c（HCO3-）+2c （CO32-）+2c（H2CO3）=c（Na+） | |
| C． | 常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降 | |
| D． | 向AgCl悬浊液中加入足量的NaI，会观察到有黄色沉淀生成 |