题目内容
下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O |
B.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
C.2H2O22H2O+O2↑ |
D.CaCO3CaO+2CO2↑ |
C
解析试题分析:凡是有元素化合价升降的反应都是离子反应,则A、反应中元素的化合价都没有变化,不是氧化还原反应,A不正确;B、反应中元素的化合价都没有变化,不是氧化还原反应,B不正确;C、反应中氧元素的化合价从-1价部分升高到0价,部分降低到-2价,属于氧化还原反应,C正确;D、反应中元素的化合价均没有变化,因此不是氧化还原反应,D不正确,答案选C。
考点:考查氧化还原反应的判断
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是( )
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 |
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO?Cr2O3 |
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4 |
D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+①;Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+②
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ge3+ | B.Sn2+、Ge3+、Fe2+ |
C.Ge3+、Fe2+、Sn2+ | D.Fe2+、Sn2+、Ge3+ |
在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的
物质的量之比是
A.1 : 6 | B.1 : 5 | C.5 : 1 | D.6 : 1 |
已知反应①2BrO3-+ Cl2=Br2 +2ClO3- ;②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 | B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3- |
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3- |
已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是
A.该未知物X为Na2SO4 |
B.该反应的氧化剂是KIO3 |
C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2 |
D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2 |
Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A.3∶1 | B.2∶1 | C.15∶2 | D.1∶1 |
C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是( )
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g |
B.反应后的固体混合物中还含有碳 |
C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g |
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol |
下列关于氧化还原反应的说法正确是
A.水在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂 |
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力越强 |
D.若A2+2D- =2A-+D2,则氧化性:D2>A2 |