Question

【题目】硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质]的提纯流程如下。(已知:硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)

（1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(写一条即可)。

（2）操作1的名称是_______，洗涤所用的洗涤剂是______ .

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。

（4）已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8的目的是_______ 。

（5）为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“残渣2”中Cr元素的质量分数为______(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是__________________。

Answer 1

【答案】 将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌 过滤 浓硝酸 4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O 3:4 除去Cr3+ 偏高 HI过量太多,过量I-会被空气氧化成I2，过量的H+要与Na2S2O3反应，消粍Na2S2O3的量増多

【解析】（1）“酸浸”不能采用高温，避免HNO3挥发和分解，减少环境污染，因此将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌，可以加快“酸浸”速率；正确答案：将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌。

（2）根据硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸，因此可以采用过滤的方法进行固液的分离；根据同离子效应，相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是减少硝酸锶(或“产品”)溶解损失；正确答案：过滤；浓硝酸。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体氮气，根据氧化还原反应方程式的配平，则发生反应的离子方程式为4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；氮气为氧化产物，Cr3+为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4；正确答案：4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；3:4 。

（4）滤液2中含有Cr3+，还原后调节pH=8的目的是生成Cr(OH)3沉淀，从而达到除去Cr3+目的；正确答案：除去Cr3+。

（5）①酸性条件下BaCrO4与HI反应的离子方程式为2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O，结合反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则有：2BaCrO4--- 3I2---6S2O32-，消耗n(S2O32-)=V×10-3×cmol，则n（BaCrO4）=n（Cr）= 1/3×V×10-3×cmol, 残渣“2”中Cr元素的质量分数为1/3×V×10-3×c×52/m×100%=;正确答案：。

② HI过量太多，过量I-会被空气氧化成I2，过量的H+要与Na2S2O3反应，消粍Na2S2O3的量増多，测定结果会偏高；正确答案：偏高； HI过量太多,过量I-会被空气氧化成I2，过量的H+要与Na2S2O3反应，消粍Na2S2O3的量増多。