题目内容
20．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ）| A． | Fe+2H+═Fe2++H2↑ | B． | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | ||
| C． | 2H2+O2═2H2O | D． | H++OH-═H2O |
分析 自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
解答 解：自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，ABC中都有元素化合价升降，所以都是氧化还原反应，且都是放热反应，所以能设计成原电池；D中没有元素化合价升降，所以不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选D．
点评 本题考查原电池原理和氧化还原反应，明确原电池反应特点是解本题关键，熟悉常见元素化合价及反应热效应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．根据下列事实所作出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 完全燃烧产物是CO2和H2O的物质 | 一定只含C、H元素 |
| B | 灼烧棉织品、羊毛衫和涤纶衣物 | 有烧焦羽毛气味的是羊毛衫 |
| C | 在淀粉溶液中加入市售的加碘食盐不出现蓝色 | 说明此盐一定不含碘 |
| D | 甲乙两种有机物，相对分子质量相同，结构不同 | 甲和乙一定是同分异构体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是（ ）
| A． | 甲烷、丙烷 | B． | 甲苯、甘油 | C． | 甲酸、乙酸 | D． | 乙醇、乙二醇 |
8．在a mL浓度为c mol•L-1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=l的盐酸时，恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL （设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是（ ）
| A． | 0.002 0 | B． | 0.011 | C． | 0.11 | D． | 0.22 |
15．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 煤的干馏 | B． | 石油的分馏 | C． | 石油的裂化 | D． | 煤的气化 |
5．锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小 | B． | 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 | ||
| C． | 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 | D． | 甲、乙溶液均变蓝色 |
（任意一种）．
（不写条件）．
．
工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示．则a极为阳极，该极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+，用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法．
10．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 3，4，4-三甲基-1-戊炔 | B． | 2，2-二甲基-3-丁烯 | ||
| C． | 2，3，4，4-四甲基戊烷 | D． | 1，3，4-三甲基苯 |