Question

14．用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺）．对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

• A． c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2 mol•L^-1
• C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^- ）
• D． c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）=0.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．从溶液中的电荷守恒进行分析；
B．根据混合液中的物料守恒判断；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度；
D．根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析．

解答 解：A．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），已知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol•L^-1，故B正确；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C错误；
D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有
0.1mol/L＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜0.2mol•L^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质和盐类水解问题、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题，明确盐的水解原理及其应用方法．