Question

1．为了除去KCl溶液中少量的Mg²⁺、SO₄^2-，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中，B是K₂CO₃，C是HCl．
（2）操作Ⅱ的名称是蒸发结晶．
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2OHˉ=Mg（OH）₂↓、Ba²⁺+SO₄^2ˉ=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中少量的Mg²⁺、SO₄^2-，根据氢氧化钡可以将少量的Mg²⁺、SO₄^2-分别沉淀而除去，但除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用再由盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，最后纯净的氯化钾溶液经过蒸发结晶就可以得到氯化钾晶体，以此解答；
（1）除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，最后要把过量的杂质也除去；
（2）由物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶；
（3）镁离子和氢氧根之间反应生成沉淀，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀．

解答 解：Ⅰ．除去KCl溶液中少量的Mg²⁺、SO₄^2-，根据氢氧化钡可以将少量的Mg²⁺、SO₄^2-分别沉淀而除去，但除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用再由盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，最后纯净的氯化钾溶液经过蒸发结晶就可以得到氯化钾晶体，以此解答；
（1）氢氧化钡可以将少量的Mg²⁺、SO₄^2-除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，故答案为：K₂CO₃、HCl； 
（2）物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（3）氢氧化钡可以将少量的Mg²⁺、SO₄^2-除去，方程式分别为：Mg²⁺+2OHˉ=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+SO₄^2ˉ=BaSO₄↓；
故答案为：Mg²⁺+2OHˉ=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+SO₄^2ˉ=BaSO₄↓．

点评 本题考查了除杂原理及其离子的检验方法，是对实验基本知识的考查，题目难度中等，注意根据反应的现象，结合离子反应进行判断．