题目内容

6．下列叙述正确的是（　　）
A．不可以用澄清石灰水来鉴别苏打与小苏打
B．检验氯化铁溶液中混有的亚铁离子的方法是：先加入KSCN溶液，无现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色
C．取少量待测液于试管中，先加入硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则待测液中一定只含有Cl-
D．用铂丝分别蘸取Na2CO3和K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色即可鉴别．

分析 A．苏打与小苏打均与石灰水反应生成白色沉淀；
B．先加入KSCN溶液，无现象可知不含铁离子；
C．先加入硝酸酸化，排除干扰离子；
D．钠、K的焰色反应分别为黄色、紫色．

解答 解：A．苏打与小苏打均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A正确；
B．先加入KSCN溶液，无现象可知不含铁离子，则再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子，但氯化铁溶液中铁离子干扰亚铁离子检验，故B错误；
C．先加入硝酸酸化，排除干扰离子，再加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，可检验亚铁离子，而该待测液中可能有Cl-，故C错误；
D．钠、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则用铂丝分别蘸取Na2CO3和K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察K的焰色反应不能直接观察火焰，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、物质检验及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为①＞②＞③
B．0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：C（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A粗铜板作阳极，电解硫酸铜溶液粗铜溶解，纯铜在阴极上析出Cu 放电是氧化剂
B向银氨溶液中滴加几滴乙醛后 水浴加热银附着在试管壁上乙醛发生还原反 应
C向含 I-的无色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又 有还原性
A．AB．BC．CD．D
14．X、Y、Z三种气体，当X和Y按1：2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X+2Y?2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是（　　）
A．70%B．60%C．50%D．40%
1．为了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中，B是K2CO3，C是HCl．
（2）操作Ⅱ的名称是蒸发结晶．
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓．
11．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图，回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．反应的化学方程式为FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下
氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常温下若将溶液中Mg2+的物质的量浓度为 0.0018mol/L，当溶液的pH等于防止Fe2+氧化时，Mg2+开始沉淀．
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，还需要的条件是隔绝空气．
（5）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示．图中b是电源的正  极，阴极的电极反应式TiO2+4e-→Ti+2O2-．
18．下列有关NA数值的说法正确的是（　　）
A．ag乙烯和丙烯混合物中所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．常温常压下，18g重水中含有的中子数为8NA
C．标准状况下，2.24LCl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3NA
D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
15．下列叙述正确的是（　　）
A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大
B．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸
C．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变
D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1
16．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
A．电解过程中，石墨电极上始终产生H2
B．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
C．电解过程中，铜电极不断溶解
D．整个电解过程中，溶液PH不断减小

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