题目内容
8．下列排序正确的是（ ）| A． | 酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH | B． | 碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH | ||
| C． | 熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN | D． | 沸点：PH3＜NH3＜HF |
分析 A、CH3COOH的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子的酸性；
B、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
C、不同类别的晶体熔点一般是原子晶体大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体；
D、而F的半径比N小这就使得特排的更紧密，F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3，而磷化氢分子间是分子间作用力．
解答 解：A、CH3COOH的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子的酸性，所以酸性：C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；
B、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Ba＞Ca，但氢氧化钙为溶于水，所以碱性Ca（OH）2＜Ba（OH）2，故B错误；
C、不同类别的晶体熔点一般是原子晶体大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体，所以熔点：SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；
D、而F的半径比N小这就使得特排的更紧密，F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3，而磷化氢分子间是分子间作用力，分子间作用力最小，所以沸点：PH3＜NH3＜HF，故D正确；
故选D．
点评 本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度．
练习册系列答案
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3．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0 达到平衡后，只改变下列反应条件，相关叙述正确的是（ ）
| A． | 加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小 | |
| B． | 加入CO，混合气体的密度增大 | |
| C． | 降低温度，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 加入少量C，正反应速率增大 |
13．短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）
| A | B | |
| C | D | E |
| A． | 原子半径：C＜D＜E | |
| B． | 金属性：A＞C | |
| C． | 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D（OH）2＞E（OH）3 | |
| D． | 最外层电子数：A＞B |
20．
将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4：1）的装置上（如图）．现列出如下现象，其中正确的是（ ）
①试管内黄绿色逐渐消失 ②试管内黄绿色加深
③无任何现象④试管内液面上升⑤试管内壁上有油状物生成．
将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4：1）的装置上（如图）．现列出如下现象，其中正确的是（ ）①试管内黄绿色逐渐消失 ②试管内黄绿色加深
③无任何现象④试管内液面上升⑤试管内壁上有油状物生成．
| A． | ① | B． | ①④和⑤ | C． | ①和⑤ | D． | ②和⑤ |
17．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（ ）
| A． | 2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0 | |
| B． | 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 | |
| C． | 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 | |
| D． | Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 |
18．下列各醇中，能发生消去反应，且生成的烯烃只有一种的（ ）
| A． | CH3CH2CH（OH）CH3 | B． | CH3OH | C． |  | D． |  |