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13.短周期金属元素A~E在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是(  )
AB 
CDE
A.原子半径:C<D<E
B.金属性:A>C
C.氢氧化物的化学式及其碱性:COH>D(OH)2>E(OH)3
D.最外层电子数:A>B

分析 由金属元素在短周期表中的位置可知,A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al.
A.同周期随原子序数增大,原子半径减小;
B.同主族自上而下,元素金属性增强;
C.同周期自左而右金属性减弱,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
D.同周期自左而右,最外层电子数增大.

解答 解:由金属元素在短周期表中的位置可知,A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al.
A.同周期随原子序数增大,原子半径减小,故原子半径C>D>E,故A错误;
B.同主族自上而下,元素金属性增强,故金属性A<C,故B错误;
C.C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为其NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,同周期自左而右金属性减弱,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故C正确;
D.同周期自左而右,最外层电子数增大,故最外层电子数:A<B,故D错误,
故选C.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律,注意对元素周期表的整体把握,熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律,侧重对基础知识的巩固.

练习册系列答案
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请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1(用具体数据表示).
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