将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有H2产生.充分反应后有金属剩余．该溶液可能为( )A．HNO3溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L^-1的某溶液中有H₂产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）

A．

HNO₃溶液

B．

NaOH溶液

C．

H₂SO₄溶液

D．

盐酸

分析 200.0mL 2.0mol•L^-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L^-1=0.4mol，Al的物质的量为$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．

解答解：200.0mL 2.0mol•L^-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L^-1=0.4mol，Al的物质的量为$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，
A、因Al与HNO₃溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
B、由2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，0.2molAl与0.4molNaOH溶液溶液反应时，碱过量，故B错误；
C、由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl与0.4molH₂SO₄溶液，硫酸过量，故C错误；
D、由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；
故选D．

点评本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．

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	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为共价化合物
	C．	由X元素形成的单质不一定是原子晶体
	D．	由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

20．在25℃时建立下列平衡：2NO₂?N₂O₄△H＞0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度，其中不变的是（　　）

17．将44.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
（1）标况下，NO的体积为10.08 L，NO₂的体积为1.12L．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{0.5+aV×1{0}^{-3}}{0.14}$mol/L（填表达式）．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体与O₂和H₂O全部转化为HNO₃，至少需要O₂11.2g．

4．下列有机化合物中都含有多个官能团：

（1）可以看作醇类的是BD（填编号，下同）；
（2）可以看作酚类的是ABC；
（3）可以看作羧酸类的是BCD．

14．

金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切．
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应冶炼金属锰．用化学方程式表示其冶炼原理3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN^-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C1₂+CNO^-+OH^-→□+Cl^-+CO₃^2-+H₂O（未配平）．
①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
②上述反应方程式配平后“□”内应填写N₂．
③阴极产物有氢气，阳极上发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑和CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O．
（3）用 CuSO₄溶液为电解质溶液，进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼．下列说法错误的是ac（填写字母代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为Al³⁺、NH₄⁺（填写离子符号）发生了水解；常温下浓度均为0.1mol•L^-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al³⁺）较大的是硫酸铝铵（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．

1．25℃时，将pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a，以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（　　）

	A．	a＞7		B．	c（CH₃COOH）-c（OH^-）＞10^-amol/L
	C．	c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）		D．	c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

18．在下列影响化学反应速率因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末．

3．已知浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑十CO₂↑2H₂O↑．酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．

编号	①	②	③	④
装置

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是验证产物的SO₂，B瓶溶液的作用是将SO₂全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确定产物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化．
（3）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可确证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之间．
（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO₂．

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