题目内容
20．在25℃时建立下列平衡：2NO2?N2O4△H＞0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度，其中不变的是（ ）| A． | ③⑤ | B． | ③④ | C． | ②④ | D． | ①③ |
分析 △H＞0，升高温度化学平衡向着正反应方向移动．
解答 解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行．
①化学平衡2NO2?N2O4向左进行，生成二氧化氮浓度增大，颜色加深，发生改变，故①错误；
②化学平衡2NO2?N2O4向左进行，质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以平均摩尔质量要减小，会发生改变，故②错误；
③化学平衡2NO2?N2O4向左进行，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，故③正确；
④化学平衡2NO2?N2O4向左进行，质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以压强会发生改变，故④错误；
⑤化学平衡2NO2?N2O4向左进行，气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，故⑤正确；
故选A．
点评 本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，注意化学反应中质量守恒，可以根据所学知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
．
11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH--Zn（OH）2 | |
| B． | 放电时正极发生氧化反应 | |
| C． | 放电时每转移2mol电子，反应的锌的质量是65g | |
| D． | 放电时化学能转化为电能 |
8．Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径是第ⅡA族中最大的 | B． | 遇冷水能剧烈反应 | ||
| C． | 位于第七周期 | D． | Ra（OH）2是两性氢氧化物 |
15．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A． | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ | |
| B． | HS-水解的离子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
| C． | CO32-水解的离子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq） |
5．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-（2Q1+Q2+Q3）kJ/mol．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．
①由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是A、C．
A．体系的压强不变
B．密度不变
C．混合气体的相对分子质量不变
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.04．
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为加入催化剂．
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c（NH3）随时间变化的示意图．
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-（2Q1+Q2+Q3）kJ/mol．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
A．体系的压强不变
B．密度不变
C．混合气体的相对分子质量不变
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.04．
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为加入催化剂．
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c（NH3）随时间变化的示意图．
12．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 | |
| B． | 原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素 | |
| C． | 第三周期ⅦA族的元素 | |
| D． | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素 |
9．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（ ）
| A． | HNO3溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | H2SO4溶液 | D． | 盐酸 |
10．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）
| A． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| B． | NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O | |
| D． | 用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |