题目内容
【题目】在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热ΔH为____，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为________
【答案】-285.8kJ/mol H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
【解析】
在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧生成1.0 mol液态水放出热量285.8kJ，氢气的标准燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol；则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol。
【题目】液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。请回答下列问题：
Ⅰ.已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相关化学键键能数据如下：
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
(1)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代数式表示)；
(2)已知：
① 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l) △H1
② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) △H2
③ 4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H3
则△H1、△H2、△H3三者之间的关系为：△H3= ______________ ；
Ⅱ.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示。
(3)负极的电极反应式为_______________；
(4)当电路中通过3mol电子时，可产生氨气的体积(标况下)为_______L；正极区中n(H+)______(填“增加”、“减少”或“不变”)；
(5)该装置在高温下不能正常工作，原因是_____。
【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)
【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
时间/min | n（A）/mol | n（C）/mol |
0 | 0.3 | 0 |
1 | 0.15 | 0.15 |
2 | 0.1 | 0.2 |
3 | 0.1 | 0.2 |
A.x＝1
B.反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
C.反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态
D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态