题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.少量的二氧化碳气体通入足量烧碱溶液中反应CO2+OH-=HCO3-
C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
A．硫酸与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和水，离子反应为
，故A错误；
B．少量的二氧化碳气体通入足量烧碱溶液中反应生成碳酸钠和水，其离子反应方程式为：
，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2生成FeCl3、Br2，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，碳酸钙为固体，二者反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故答案为：C。
名校通行证有效作业系列答案【题目】某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。
回答下列问题：
（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是_____________________。
（2）加入沸石的作用是_________________。
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________________。
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________。
（5）本实验中，正丁醛的产率为___________________。
