题目内容
【题目】图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：
（1）甲同学用图Ⅰ装置、铜和稀硝酸制备并收集干燥的NO气体：
①B中反应的离子方程式为___；
②收集NO气体的方法为___。
（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：
①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
②D中反应的化学方程式为___、___。
③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是___。
（3）丙同学用图1、铜和浓硫酸制取SO2，则需要增加___（填仪器名称）。实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___。实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为___。
②实验结束后发现铜片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。
a.硫酸钠溶液 b.氯化钡溶液 c.银粉 d.碳酸氢钠固体
【答案】
排水法 还原性 
2NO+O2=2NO2 NaOH溶液 酒精灯 
NA 随着反应进行，浓硫酸的浓度在减小，变成稀硫酸了，而稀硫酸不和Cu反应 d
【解析】
（1）①Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和水和一氧化氮，离子方程式为：，故答案为：；
②NO能和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，不能溶于水，用排水法收集，故答案为：排水法；
（2）①D内有红棕色气体出现，说明D中有NO2生成，说明发生了，2NO+O2=2NO2，N化合价从氨气中-3价升高到了NO中的+2，说明氨气作还原剂，具有还原性，故答案为：还原性；
②由①可知D中发生的反应为：，2NO+O2=2NO2，故答案为：；2NO+O2=2NO2；
③二氧化氮有毒，可污染空气，尾气中的二氧化氮可溶于NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；
（3）Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，所以需要增加酒精灯，故答案为：酒精灯；
①铜和浓硫酸反应的化学方程式为：，Cu化合价从0价升高到+2价，升高了2，所以1molCu参加反应转移2mol电子，mg铜的物质的量=
mol，molCu参加反应转移×2mol电子=mol，即电子数为NA，故答案为：；NA；
②实验结束后发现铜片未完全溶解但硫酸剩余的原因是，随着反应进行，浓硫酸的浓度在减小，变成稀硫酸了，而稀硫酸不和Cu反应，故答案为：随着反应进行，浓硫酸的浓度在减小，变成稀硫酸了，而稀硫酸不和Cu反应；
③a．硫酸钠不会和硫酸反应，a不能证明；
b．Cu和浓硫酸反应生成了硫酸铜，溶液中即使没有硫酸，硫酸铜也会和氯化钡产生白色沉淀，b不能证明；
c．Ag不会和稀硫酸反应，c不能证明；
d．若烧瓶中有硫酸，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会产生气泡，d能证明；
故答案为d。
【题目】某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。
回答下列问题：
（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是_____________________。
（2）加入沸石的作用是_________________。
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________________。
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________。
（5）本实验中，正丁醛的产率为___________________。
