题目内容
9．由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol•L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解．若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（ ）| A． | 1.6g | B． | （a-1.6）g | C． | （a-3.2）g | D． | 无法计算 |
分析 金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，根据硫酸的物质的量可知金属氧化物中O元素的物质的量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．
解答 解：由反应CuO～H2SO4，Fe2O3～3H2SO4，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，
n（H2SO4）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，
若将ag原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
则质量为氧化物的质量减去氧的质量，为ag-1.6g，
故选B．
点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，此为解答该题的关键．
练习册系列答案
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19．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
| A． |  Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1 | |
| B． |  Al作负极，电极反应式6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ | |
| C． |  Cu作负极，电极反应式Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． |  Cu作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑ |
20．下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
| A． | Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O |
14．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型 | |
| B． | 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低 | |
| C． | CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1 | |
| D． | 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰 |