Question

4．142g Na₂SO₄中比126g Na₂SO₃多1mol O，将上述Na₂SO₄和Na₂SO₃混合，所得混合物中Na⁺的物质的量为4mol，S元素在混合物中的质量分数为23.9%．

Answer 1

分析 Na₂SO₄中比Na₂SO₃多1个O原子，n（Na₂SO₄）=$\frac{142g}{142g/mol}$=1mol，1molNa₂SO₄中比1molNa₂SO₃多1molO原子，根据m=nM计算m（Na₂SO₃）；
根据钠离子守恒得n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）+2n（Na₂SO₃）；
先计算S元素质量，再根据质量分数=$\frac{m（S）}{混合物质量}×100%$进行计算．

解答 解：Na₂SO₄中比Na₂SO₃多1个O原子，n（Na₂SO₄）=$\frac{142g}{142g/mol}$=1mol，1molNa₂SO₄中比1molNa₂SO₃多1molO原子，m（Na₂SO₃）=1mol×126g/mol=126g；
根据钠离子守恒得n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）+2n（Na₂SO₃）=2mol+2mol=4mol；
根据S原子守恒得n（S）=n（Na₂SO₄）+n（Na₂SO₃）=1mol+1mol=2mol，S元素质量分数=$\frac{m（S）}{混合物质量}×100%$=$\frac{2mol×32g/mol}{142g+126g}×100%$=23.9%，
故答案为：126；4；23.9%．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确化学式中各个物理量之间关系是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．